Základní typy krystalů

Krystaly mohou být kategorizovány podle jejich fyzikálních a chemických vlastností , nebo sedmi krystalových soustav a dva typy mřížek . Sedm křišťálových systémy jsou založeny na tvaru : triclinic , monoklinickou , kosočtverečné , tetragonální , trigonal , hexagonální a krychlový . Tyto dva příhradové systémy jsou založeny na geometrii : primitivní a non- primitivní . Čtyři typy krystalů zkoumané jsou založeny na fyzikálních a chemických vlastnostech : kovalentní , kovové , iontové a molekulární . Kovalentní

Kovalentní krystaly jsou drženy pohromadě kovalentními vazbami; atomy v podílu elektronů krystalů . Sdílené elektrony jsou přitahovány k jádry obou atomů ve vazbě a že přitažlivost překonává odpor dvou jader . Kovalentní vazba je velmi silná a jekřišťál velmi stabilní . Diamanty, grafit a křemene jsou příklady kovalentních krystalů
Metallic

Kovové dluhopisy držet kovové krystaly dohromady .; jednotlivé atomy tvoří mřížkovou strukturu a elektrony atomů na vnější plochy mřížky volně proudit kolem mřížky . Toto sdílení elektronů po povrchu může být myšlenka jako non - lokalizované formy kovalentní vazby . Jak se dalo očekávat, že se volně pohyblivé elektrony na povrchu , kovové krystaly jsou dobré vodiče elektřiny a tepla . Jsou lesklé , velmi tvrdé a mají vysoké body tání . Většina z nich je poddajný a tažný , a to zejména při zvýšených teplotách . Rtuť , měď a železo jsou příklady kovových krystalů

Ionic

Iontové vazby držet Ionic krystaly dohromady .; atomy ztratili nebo získali elektron a tak nosit čistý elektrický náboj . Tyto nabité částice se nazývají ionty . Kladně nabité ionty jsou přitahovány k záporně nabité ionty , a to tvoří iontovou vazbu . Iontové krystaly jsou tvrdé a křehké s vysokým bodem tání . V kapalné formě nebo ve formě roztoku , které jsou elektrické vodiče . Tabulka sůl ( NaCl ) a hydroxid draselný ( KOH ), jsou příklady iontových krystalů .
Molekulární

molekulární krystaly jsou drženy pohromadě van der Waalsovy síly , nebo vodíkovou vazbou . Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé síly mezi molekulami a jsou mnohem slabší než přitažlivé síly mezi atomy . Vodík lepení je vzhledem k interakci atomu vodíku s negativním iontem . Jak by se dalo očekávat od tohoto slabší vazby , molekulární krystaly mají nízké teploty tání a varu a jsou velmi nestabilní . Cukr , ledu a suchého ledu , který je jen zmrazené oxid uhličitý poskytují příklady molekulárních krystalů .