Fyzikální a chemické vlastnosti Vanadium

přechodných kovů vanad , V , má 23 protonů v jádře a v jeho nejvíce obyčejně nalezený izotopu má 28 neutronů . Původně objeven v roce 1801 a jmenoval erythronium španělský chemik Andres Manuel del Rio při práci v Mexiku , del Rio stáhl svou stížnost podle kritiky , což vede k prvku opětovné objevení Švédský chemik Nils Gabriel Sefström v roce 1830 , který jmenoval element vanad po Švédská bohyně Vanadis . Dnes , vanad je široce používán při výrobě oceli pro jeho odolnost proti korozi . Vzhled

Vanad v čisté formě se jeví jako měkké , zářivě bílého kovu . Vanad se nachází v přírodě v nejrůznějších minerálů , včetně carnotite , roscoelite , vanadinite , mottramite a patronite a doprovodné železné rudy a fosfátových hornin vkladů .
Tání a varu Body

s bodem tání 1910 stupňů Celsia ( 3470 stupňů Celsia ) , vanad jepevná při pokojové teplotě . Bod varu vanadu je 3407 stupňů Celsia ( 6165 stupňů Fahrenheita ) .

Izotopy

Více než 99 procent z přirozeně se vyskytujícího vanadu je v izotopu V -51 . Méně než 1 procento vanadu se jeví jako V - 50 , a dalších devět izotopy byly identifikovány s poločasy kratší než jeden rok , se často měří v minutách .
Chemické reakce

Vanadium reaguje s teplem a kyslíkem za vzniku oxidu vanadu . Čistý vanad vytváří vrstvu oxidu podél jeho povrchu , aby se zabránilo dalšímu reakce s vodou . Vanad je odolný vůči korozi kyselinami .
Oxidace stát

Stejně jako u jiných přechodných kovů , vanad má proměnný počet oxidace . Tato oxidace může být číslo 2 , 3 , 4 nebo 5 , s 5 je nejčastější oxidační číslo ve sloučenin vanadu . Vanadium může tedy reagovat s jiným prvkem pro vytvoření různých sloučenin . Například , vanad může reagovat s fluorem za vzniku vanadu difluorid ( VF2 ) , vanad trifluorid ( VF3 ), vanadu fluorid ( VF4 ) nebo vanadu fluorid ( VF5 ) .
Toxicita

Oba čisté vanadu a sloučeniny vanadu jsou toxické , s nepatrné množství prachu považovány za nebezpečné . Je však třeba velmi malé množství vanadu na růst a reprodukční vývoj u zvířat , se lidé v průměru řádově 30 ppb vanadu hmotnosti .
Používá

hlavní použití vanadu v oceli výrobě . Čistý vanadium není nutné pro to , a oxid vanadu se obvykle používá , produkovat ferovanad . Vanadium je také používán jako katalyzátor při výrobě kyseliny sírové .
Sources

Vanadium není těží ve Spojených státech , a omezené množství se získá z recyklace nástroje ocel jako vanad často ke ztrátě ve strusce . Česká republika dodává více než tři čtvrtiny ferovanad dovozu , a jižní Afrika jehlavním zdrojem dovozu vanadičného .