Jaké údaje jsou potřebné pro výpočet molekulové hmotnosti kapaliny ?

Správně výpočtu molekulová hmotnost může býtsoud pro každou začínající studentce chemie . Zásadní koncept pro řešení mnoha problémů, stechiometrie , výpočty molární hmotnosti lze provést kdykoliv je známo několik množství . Obvykle se měří v gramech na mol , molární hmotnost se používá k určení předpokládaných výsledků reakce , omezení reakčních složek , a další výpočty chemie . Přesná metoda pro stanovení molekulové hmotnosti látky nebo produktu reakce chemických látek , závisí na konkrétních problémů a reakčních obvodu . Jednoduché výpočty

jednoduché hromadné výpočty molekulárních ,shrnutí jednotlivých molekul , které tvoří sloučeniny by mělo být dost , aby vám pomůže vypočítat molekulovou hmotnost . Chcete-li například určit molekulovou hmotnost oxidu uhličitého ( CO2 ) , přidejte 12 16 16 celkem z 44 g /mol . Jednotlivé molekuly hmotnosti lze nalézt na jakýkoli standardní periodické tabulky chemických látek , kde se počet hmota může být také použit jako molekulové hmotnosti . Teoreticky lze tento přístup pouze přesně být použita pro stanovení molekulové hmotnosti kovalentních sloučenin , protože pouze kovalentní ( a ne iontové ), sloučeniny se skládají z molekul .
Testování znalostí

Další jednoduchý molekulová hmotnost výpočet problém může jednoduše otestovat své znalosti o definice molekulové hmotnosti . Pokud je známo, že počet molů ahmotnost kapaliny , pakmolární hmotnost může být určena s použitím definice : . Hmotnost /počet molů = molární hmotnost
Kombinace Kapaliny

Pokudreakce zahrnuje kombinaci dvou kapalin pro vytvoření nové kapaliny (nebo pevné ) sloučeniny ,molekulová hmotnost této nové sloučeniny mohou být také určena . Nejprve je třeba určit, vyváženou rovnici pro celou chemickou reakci . Musíte také určit mezní reakční činidlo ( reaktantů v nejmenším molekulární množství ) . Poté , nastavit výpočet stechiometrického vztah pomocí omezovacích reaktantu původní molekulovou hmotnost a vyvážené rovnice zjistit gramů nového výrobku vyrobeného . Toto poznání , v kombinaci s metodami ze vzorců uvedených v metodách jedna a dvě by měly být dostatečné pro stanovení molekulové hmotnosti na nové kapaliny .
Neznámá Liquid

molekulová hmotnost neznámé kapaliny lze také určit , zda máte dostatek dalších informací . Například , je-li hustota , objem , hmotnost a kapaliny jsou známy při určité teplotě a tlaku ,vztah Pv = nRT (kde P = hustota , v = objem , n = mol , R = plynová konstanta , T a = teplota v Kelvinech ), mohou být použity k určení "n ",počet molů . Vzhledem k tomu, molární hmotnost je rovna hmotnost /počet molů , dělení nově stanovený počet molů ( n) , které dříve známé hmotnosti se získá molární hmotnost látky .