Rozdíl mezi studenou a teplou manganistanu

manganistan ion má chemický vzorec MnO4 - . V tomto iontů , manganu má valenci 7 , a atomy kyslíku přispívají osm elektronů . To dává ion náboj -1 . Tento ion často dochází s iontem pozitivně nabité draselného za vzniku roztoku manganistanu draselného ( KMnO4 ) . Manganistan draselný má dezinfekční vlastnosti a jeoxidační činidlo v laboratorních experimentech . Jeho reakce v roztoku studené vody se liší od svých reakcí v horkém vodném prostředí . Redox reakce

redox reakce , jeden získá látka elektrony , a jiné látky ztratí je. Látka, která získá elektrony se sníží , alátka, která ztrácí elektrony se oxiduje . Slova " redukce " a " oxidace " dohromady tvoří syntetický slovo " redox ",slovo, které chemici vynalezli popisovat takové reakce .
Oxidační činidlo

draselný manganistan způsobí další látky, které mají přijít elektrony , tak to se nazýváoxidační činidlo . Ve vodných redoxních reakcí ,manganistan ion snadno ztratí některé nebo všechny z jeho kyslík a stane se buď oxid manganičitý , nebo kladně nabitý iont mangan . Osvobozené kyslík oxiduje další reaktanty , které se dějí být přítomen . Například ,manganistan ion oxiduje kyselinu šťavelovou ( H2C2O4 ) na oxid uhličitý ( CO2 ) .
Reakce Hodnotit

V některých reakcích , hot manganistan výrazně reaguje rychleji, než za studena manganistanu . Například ,manganistan ion oxiduje šťavelanu iont přioxalát ion snižuje manganistanu . Reakce se provádí v silně kyselém vodném roztoku . Nicméně ,reakce probíhá tak pomalu, při běžné pokojové teplotě , že má omezenou hodnotu, jako laboratorní experiment . Nicméně , po zahřátí roztoku , látky reagují uspokojivým tempem , v závislosti na Los Angeles Harbor College . Manganistan
hypergolic Reakce

draselný často slouží jako oxidační činidlo v hypergolic reakcí . Hypergolic reakce jeprudká reakce , která se obvykle vyskytuje spontánně , když vhodná látka přichází do styku s oxidačním činidlem . Směs ethylenglykolu , propylenglykolu a glycerinu je vhodný pro hypergolic reakci . Je-limalé množství těchto látek, mísí s manganistanem draselným pevnou ,směs se zapálí v případě, že teplota je dostatečně teplý . Nicméně , je možné, že reakce neprobíhá při nízkých teplotách , v závislosti na alternativní paliva, výzkumný inženýr Sam Barros .
Nadměrné oxidace

V některých experimentech manganistanu , nízké teploty jsou nutné . Například , ethylen má vzorec C2H4 . Dvojná vazba spojuje dva atomy uhlíku . Ve směsi s manganistanem draselným ve studeném roztoku zředěné kyseliny sírové ,manganistan oxiduje ethylen , který se stane ethylenglykol . Nicméně , při vysokých teplotách ,reakce pokračuje příliš daleko . Manganistan není jen změnit ethylenu v ethylenglykolu . Láme dvojnou vazbu a dále oxiduje reaktantu , což má za následek oxidu uhličitého jako konečného produktu , podle Jima Clarka , autora knihy "Výpočty v AS /úrovni chemie . "