Jak zjistit atomové hmotnosti izotopů

Každý atom existuje v několika formách . Jeden z druhů variace je kvůli změnám v jádře . Atom je složen z elektronů , které obklopují jádro protonů a neutronů . Izotopy jsou atomy , které mají stejné počty protonů a elektronů , ale různým počtem neutronů v jádře . Atomová hmotnost izotopu se nachází v blízkosti součet hmotnosti všech jeho složek , takže to není příliš obtížné vypočítat . Návod
Stránka 1

Hledat izotop zájmu. Pokud ještě nemáte izotop na mysli , můžete hledat pomocí on-line zdrojů, jako je Berkeley Laboratory izotopů Project Periodická tabulka izotopů .

Například byste mohli vybrat 16 neutronů izotop křemíku .
2

Najděte atomové číslo izotopu . Atomové číslo lze nalézt přímo z periodické tabulky. Atomové číslo je , bez ohledu na to, kolik neutronů je v izotopu stejný .

Například ,atomové číslo křemíku je 14.
3

Vynásobte počet neutrony podle atomové hmotnosti neutronu : 1,00728 . Spojené

v tomto křemíku izotopem , bylo by to 16 x 1,00728 = 16,11648
4

vynásobte atomové číslo atomové hmotnosti . .proton , 1,00866 , a atomové hmotnosti elektronu : 0,00055

Opět platí, že v tomto příkladu je to 14 x 1,00866 = 14,12124; a 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5

Přidat masy vypočtené v krocích 3 a 4.

Pro příklad , to je 30,24542 .