difúzní gradient, nebo koncentrační gradient , existuje -liprostor vyšší koncentrace , je v kontaktu s plochou o nižší koncentraci . Jsou-li látky v kontaktu , částice mohou proudit mezi nimi. Částice látky jsou v nepřetržitém , náhodném pohybu v každém směru , ale ječistý tok částic se difuzní gradientu , nebo , jinými slovy , z oblasti vyšší koncentrace do oblasti o nižší koncentraci .
dynamické rovnováze
Jako částice vytékat difúzního gradientu , jejich koncentrace v horní části klesá gradientních a jejich koncentrace ve spodní části gradientu zvyšuje , takžesklon se zmenší , nebo méně strmé. Nakonec ,koncentrace částic vyrovnává adifúzní gradientu přestane existovat . V tomto okamžiku , známé jako dynamické rovnováhy , částice pokračovat v pohybu , ale není čistý tok částic v jednom směru, a žádná změna v koncentraci .
Volná energie
pohyb látky dolů difúzním gradientem uvolňuje energii a je znám jako exergonické procesu. Volná energie uvolňují v průběhu procesu může být vypočtena ze vzorce " G = RT ln ( C 2 /C1 ) , kde R představuje univerzální plynová konstanta , T představuje teplotu , ln znamená přirozený logaritmus a C2 a C1 představují koncentrace látky v horní a dolní části difúzního gradientu . pohybu látky nahoru , nebo proti ,koncentrační gradient jeendergonické proces, který vyžaduje vnější zdroj energie .
Příklady
difúzní sklon je zodpovědná za mnoho běžných jevů , jako je rozptýlení páry ve vzduchu , nebo rozpouštění soli ve vodě. kapka parfému , například , se rychle vypařuje vytvořit vysokou koncentraci parfémových molekul výše pokles . molekuly parfému se srazí spolu navzájem , šíření molekuly dále a dále od počátečního poklesu , tak, aby se nakonec jejich koncentrace vyrovnává v celém prostoru , v němž sekapka uvolní . Podobně , hromadu kuchyňské soli ( chloridu sodného ) ve voda rychle se odloučí do nabitého sodíku ( na + ) a chloridů ( Cl- ) iontů. Ionty postupně rozšířil z husté koncentraci vyšší než hromadu do oblastí s nižší koncentrací mnohem dál.