Rozdíl mezi fosforu & Fosfát

fosfor a fosfát spolu úzce souvisí , ale jsou dvě různé a odlišné entity . Fosfor jeprvek s atomovým číslem 15. To se přirozeně vyskytuje na Zemi a je široce distribuován v kombinaci s jinými prvky a minerály. Fosfát je přírodní sloučenina - v podstatě soli obsahující fosfor a další minerály . Zdroj

Fosfáty používané být získán ze zvířecích kostí a z moči , ale tyto zdroje nebyly dostačující, takže fosfát byl těžen z fosfát horninách . Skály se drtí a čistí za vzniku kyseliny fosforečné , které pak mohou reagovat s kyselinou sírovou za vzniku čištěné fosfáty . Fosfor je velmi reaktivní a je nikdy najit jako volný prvek na zemi , ale se získává z těžby fosfátových hornin
Nemovitosti

Fosfor existuje ve dvou hlavních formách. - - jako bílý fosfor a jako červený fosfor . Fosfor jezákladním prvkem života a existuje v DNA a fosfolipidy , které existují ve všech buněčných membrán. Fosfát jeanorganická chemická asoli kyseliny fosforečné . Fosfátový iont se skládá z centrálního atomu fosforu obklopen čtyřmi atomy kyslíku v čtyřboká uspořádání . Fosfáty jsou živiny a mají zásadní význam pro rostliny , zvířata a lidského života.
Použití

Nejčastější formou užívání fosforečnanů a fosforu je jako hnojivo v zemědělství . Fosfor podporuje kvetení a produkce sadbových v rostlinách a jsou jim zpřístupněny v podobě fosfátových iontů . Dva hlavní typy hnojiv jsou superfosfát a trojitý fosfát . Fosforečnany a fosfor jsou takénezbytnou součástí lidské stravy a fosfor je nezbytný pro schopnost lidské buňky ukládat a převádět energii. Fosfor je také používán pro své vlastnosti v candescent erupcemi a munice.
Rizika

Zažívání příliš mnoho fosforu je nebezpečné a může mít za následek kosti a zubního kazu . Bílý fosfor allotrope je nebezpečné , protože se může vznítit ve vzduchu a vytváří zbytek kyseliny fosforečné . Fosfor lze také použít , aby se prekurzorů prvků na efedrin a pseudoefedrin , které jsou klasifikovány podle DEA jako nebezpečné drogy .