Non- kovové atomy mají schopnost přitahovat elektrony. Když k tomu dojde ,ionty se nazýváaniont , protože získá elektron . Následně , když kovové a nekovové prvky spojí ,nekovový prvek je dostatečně silná, aby vytáhnout elektrony z kovového prvku, za vzniku iontu . Nově vytvořená kation a anionty jsou přitahovány k sobě za vzniku iontové vazby .
Iontové vazby
iontová vazba je vytvořena , když elektrony do vnějšího pláště jsou zcela převedeny z jednoho atomu na druhý . Reagující atomy tvoří ionty . Pozitivní a záporně nabité ionty jsou sdruženy pomocí elektrostatických sil . Například , chlorid sodný ( NaCl ) je tvořena iontovou vazbou . Sodík má jeden elektron ve své vnější skořepiny , přičemž chlor má sedm elektronů v jeho vnějšího pláště . Pro vytvoření chlorid sodný , sodná sůl musívzdát své elektron na atom chloru . Sodík se stává pozitivně nabitý , protože ztratil elektron , zatímco chlór je nyní záporně nabitý , protože získal elektron. Oba se mohou spojit k vytvoření chloridu sodného - . Více stabilní sloučeninu
stanovení sazby
Můžete vypočítat nábojiontů je založeno na tom, kde prvek se nachází v periodické tabulce . Alkalické kovy do skupiny 1A , jako je atom vodíku a sodíku , ztratí jeden elektron za vzniku kationtu , který disponuje 1+ náboj . Skupiny 2A prvky ( kovy alkalických zemin , jako je hořčík a vápník ), ztrácí dva elektrony tvoří kation s 2 + poplatek. Element v rodině Group 3A , jako je hliník, ztratí 3 elektrony tvoří 3+ kationt .
Vlastnosti iontové sloučeniny
Sloučeniny držené pohromadě iontovou vazbou mají několik věcí společných . Vazby jsou vždy vytvořeny mezi kovem a nekovový . Navíc ,kov je vždy uvedeny dříve , stejně jako v chloridu sodného . Iontové sloučeniny jsou také dobrými vodiči elektřiny , může se snadno rozpouští ve vodě a jsou schopni tvořit krystalické pevné látky schopné vysokých teplot proměření .