MůžeMethanol Molekula Zapojte se do vodíkové vazby ?

Methanol jealkohol ablízký bratranec na etanol ,alkohol nalezen s vínem a lihovinami . Tam, kde jeho slavný příbuzný má dva uhlíky , nicméně , methanol má pouze jeden , a to je také daleko více jedovaté . To jevelmi užitečné chemikálie v laboratoři , kde slouží i jako rozpouštědlo a výchozí materiál pro různé syntézy . Je vděčí za své žádoucí vlastnosti z velké části na jeho schopnosti podílet se na vodíkové vazby . Vodík Bond

vysoce elektronegativní nebo elektron - hlad kyslíkový atom v methanolu naštve elektronovou hustotu od atomu vodíku vázaného na to . Zbaveny elektronů ,atom vodíku je vlevo s částečným kladným nábojem - neplné kladný náboj , nicméně , protože stále si zachovává určitou hustotu elektronu . Atom kyslíku , a naopak , se elektrony bohaté a proto je vlevo s částečným záporným nábojem . Díky dílčích poplatků ,atom vodíku na jedné molekuly methanolu nyní zažívá přitažlivost k atomu kyslíku na jiném methanolu molekuly , takže se vzájemně tvořit slabou vodíkovou vazbu .
Rozpustnost

voda je jiné kapaliny , které mohou tvořit vodíkové vazby , a podobnosti mezi dvěma zajistí, že methanol je vysoce rozpustný ve vodě . Stejně jako voda , methanol , je také poměrně dobře rozpouštět různé soli , i když jeho vlastnosti jsou v tomto ohledu horší než voda . Díky uhlíku a atomů vodíku k němu připojených , methanol je méně polární než voda , což znamená, že rozložení náboje přes molekuly jako celku je poněkud méně nerovnoměrné .
Structure

molekuly v čisté methanolu přijmout cyklický tetrahedrální uspořádání se čtyřmi methanol molekuly tvořící kruh; každá molekula je atom vodíku vázaný na jeho dva sousedy . Nejedná se o statické struktury , nicméně, protože molekuly se pohybují . Při pokojové teplotě se molekuly v methanolu mít dostatek energie k přerušení vodíkových vazeb a později reformovat nové , takže celková uspořádání molekul v kapalině se neustále mění .
Kyselost

kyselost methanolu je zhrubastejná jako u vody . Chemici se často mluví o tom , pokud jde o kyselosti pKa , číslo, které měří tendenci molekuly darovat nebo dát pryč iont vodíku . Nižší hodnoty pKa jsou kyselejší . Voda má pKa 15,7 , zatímco methanol má pKa 15.5 . Pro srovnání , kyselina octová ( ocet ) má pKa 4,79 , zatímco kyselina dusičná má pKa -1,4 .