Jaký je hlavní důvodBod varu metanolu je vyšší než bod varu metanu ?

Methanol jenejmenší a nejjednodušší z organických sloučenin zvaných alkoholy . Jediný rozdíl mezi jeho chemický vzorec a vzorec methanu je přítomnost další atom kyslíku; metan CH4 , je vzhledem k tomu, methanol je CH4O . Minor , jak se zdá , tato změna v molekule s naprosto odlišnými vlastnostmi . Bod varu jenejvíce zřejmý rozdíl . Při pokojové teplotě , metan jeplyn , zatímco methanol je bezbarvá kapalina . Methanol Struktura

atom uhlíku v methanolu je navázán na tři vodíku a jednoho atomu kyslíku; atom kyslíku je dále vázán na čtvrtém atomu vodíku . Atom uhlíku, a jeho tři atomy vodíku tvoří pyramidu s atomem uhlíku, na jeho vrcholu; atom kyslíku a připojený atom vodíku , jsou umístěny jako stožár a vlajku vyčnívala z vrcholu pyramidy . Můžete si také představit, methanol jako čtyřstěnu s uhlíkovým atomem v centru města , tři atomy vodíku a atomem kyslíku v rozích , a další vodíku připojené k atomu kyslíku .
Elektronegativita

Elektrony v vazeb mezi různými prvky jsou často sdílena nerovnoměrně . Můžete získat představu o tom , jak budou rozděleny na základě srovnání electronegativity dvou prvků , což jerelativní míra jejich schopnosti přilákat a udržet elektrony . Jak jste si hlavu nahoru a doprava přes periodické tabulce směrem fluoru , prvky stále více elektronegativní . Kyslík je mnohem více elektronegativní než jeden uhlík nebo vodík , takže je to spíš elektronového prase a má tendenci udržovat sdílené elektrony blíže k sobě .
Polarita

Metan je zcela symetrický . Atom uhlíku tvoří střed čtyřstěnu s atomem vodíku v každém ze čtyř rohů . Uhlíku a vodíku, mají velmi podobné elektronegativity , takže mají tendenci ke sdílení elektronů téměř stejně . To je metan nepolární sloučeniny -složené bez separace náboje . Methanol , naopak , je velmi polární . Vodík připojený k atomu kyslíku je elektron- chudý a tak trochu pozitivně nabité , zatímcokyslík je elektron - bohatý , a tak poněkud záporně nabité .
Hydrogen Bonding

nepoměr vytváří spojení tzv. vodíkové vazby mezi molekulami methanolu . Atom vodíku na jedné molekuly methanolu může spolupracovat s atomem kyslíku na jinou . Tyto interakce jsou zdaleka tak silná jako dluhopisy v methanolu , ale pomáhají držet různé molekuly dohromady . To trvá energii rozbít vodíkové vazby , takže budete potřebovat mnohem více tepla do varu metanolu , než musíte vařit metan . Metan , naopak , je nepolární a nemá vodíkové vazby , takže se přitažlivé síly mezi molekulami metanu jsou mnohem slabší , a to se vaří při nižší teplotě .