Izotopy obvykle nejsou uvedeny zvláštní jména , s výjimkou deuteria a tritia , které jsou izotopy vodíku . Místo toho , izotopy jsou potom označeny podle jejich atomové číslo hmotnostní . Toto číslo se vztahuje k hmotnosti jádra elementu . Vzhledem k tomu, protony a neutrony mají zhruba stejnou hmotnost ,počet atomová hmotnost je jednodušesoučet protonů a neutronů v jádře . Veškerý uhlík má šest protonů , ale různé izotopy mají různý počet neutronů . Uhlík - 12 jenejběžnější , s šesti neutrony , ale uhlík - 13 a uhlík - 14 --- se sedmi a osmi neutronů , resp --- také přirozeně vyskytují .
Chemie
kladných a záporných nábojů přitahují . Proatom nebo molekula , aby byl stabilní , musí mít náboj nula , což znamená, že se kladné a záporné náboje se navzájem vyruší . Počet kladně nabitých protonů v jádře určuje počet záporně nabitých elektronů , které obíhají kolem jádra . Chemické reakce jsou řízeny interakce mezi kladnými a zápornými náboji --- protonů a elektronů --- různých atomů. Vzhledem k tomu, neutrony nejsou pozitivní nebo negativní , které nemají vliv na chemické reakce . Jinými slovy , různé izotopy nechovají jinak, při chemických reakcích nebo při vytváření sloučenin . Jsou rozlišeny pouze podle hmotnosti.
Průměrná Isotopic Mass
periodické tabulce je atomová hmotnost každého prvku . Obvykle je toto číslo v desítkové soustavě spíše nežcelé číslo . To není proto, žejedinec atom vodíku váží 1,0079 atomových hmotnostních jednotkách --- neutrony a protony každý váží jedna atomová hmotnostní jednotka , takže každý daný atom má celé číselnou hodnotu pro hmotnost . Číslo uvedené v periodické tabulce jevážený průměr z přirozeně se vyskytujících izotopů prvku . Téměř všechny vodík má pouze jeden proton a žádné neutrony , alemalé procento vodíku má jednu nebo dvě a neutrony se nazývá deuterium nebo tritium . Tato těžší izotopy zkreslit průměrnou hmotnost o něco vyšší.
Izotopu stability a výskyt
Některé kombinace protonů a neutronů jsou více či méně stabilní než ostatní. Obecně lze říci, že četnost izotopu v přírodě je dána jeho stabilitou . Nejvíce stabilní izotopy jsou také nejčastější . Některé izotopy jsou nestabilní na té míry, že radioaktivní , což znamená, že se rozkládají v průběhu času do nějakého jiného prvku nebo izotopu a uvolnění záření jako vedlejší produkt . Uhlík - 14 a tritium , například , jak jsou radioaktivní . Některé extrémně radioaktivní izotopy neexistují v přírodě , protože se rozpadají příliš rychle , ale jiní, jako je uhlík - 14 , rozkladu pomalu a to se přirozeně vyskytují .