Jaký je rozdíl mezi elektronickým geometrie & Molekulární tvar ?

Electron geometrie a molekulární tvar jsou oba složité pojmy používané v chemii. I když jsou často podobné , existuje několik klíčových rozdílů , zejména , že každý elektron geometrie je spojena s jedním nebo více možných molekulárních tvarů . Elektronová geometrie závisí na elektronové struktury centrálního atomu v molekule , přičemž molekulární geometrie , závisí na tom, zda existují další atomy vázané na centrální atom nebo volné elektronové páry . Lineární elektron geometrie

lineární elektronový geometrie zahrnuje centrální atom se dvěma páry vazebných elektronů v úhlu 180 stupňů. Jediným možným molekulární tvar pro lineární elektronové geometrie je lineární a je tři atomy v přímé linii . Příkladem molekuly s lineární molekulární tvar je oxid uhličitý, CO2 .


Trigonal rovinný elektron geometrie

Trigonal rovinný elektron geometrie zahrnuje tři párů vazebných elektronů na 120 -degree úhly k sobě navzájem uspořádány v jedné rovině . Pokud jsou atomy vázány na všech třech místech ,molekulární tvar se také nazývá trigonální rovinné; Nicméně , pokud jsou vázány na atomy pouze dvou ze tří páry elektronů , takže volný pár ,molekulární tvar se nazývá ohnutá . Ohnutá výsledky molekulární tvar se valenční úhly jsou něco trochu jinak, než 120 stupňů .
Čtyřboká elektron geometrie

Čtyřboký elektron geometrie zahrnuje čtyři párů vazebných elektronů v úhlu 109,5 stupňů od sebe , které tvoří tvar, který se podobá čtyřstěn . Pokud jsou všechny čtyři párů vazebných elektronů jsou vázány na atomy ,molekulární tvar se také nazývá čtyřboký . Jméno " trojúhelníkový pyramidální " je dát věci tam, kde je jeden pár volných elektronů a tři další atomy . Pro případ pouze dvou jiných atomů ,název " ohnutý " se používá , stejně jako molekulární geometrie zahrnuje dva atomy vázané na centrální atom s trigonální planární elektronové geometrie .
Trigonal Bipyramidal Elektronová geometrie

Trigonal bipyramidal je jméno dané geometrii elektronů zahrnující pět párů lepení elektronových párů. Název je odvozen od tvaru tří párů v rovině na 120 stupňů úhlu a zbývající dva párů na 90 ° úhlu k rovině , což má za následek ve tvaru , který se podobá dvě pyramidy spojené k sobě. Existují čtyři možné molekulární tvary trigonální bipyramidal elektronových tvarů s pět , čtyři, tři a dva atomy vázané na centrální atom a jsou nazývány trigonal bipyramidal , houpačka , ve tvaru T a lineární , resp . Volné elektronové páry vždy vyplnit tři prostory s úhly dluhopisů na 120 stupňů jako první.
Osmibokou Electron Geometry

osmibokou elektron geometrie zahrnuje šest párů vazebných elektronů , všichni , které jsou v úhlu 90 stupňů vůči sobě . Existují tři možné elektron geometrie se šesti , pěti a čtyř atomů vázaných na centrální atom a jsou nazývány osmiboké , čtvercový pyramidovou a čtvercový rovinný , resp .