Jak vypočítat molární rozpustnost KSP v 0,26 m CuCl2

rozpustnost ve vodě mnoho špatně rozpustných solí, může být často popsán s ohledem na jejich rozpustnosti , konstantní nebo KSP , číslo, které představuje rovnováhu mezi rozpuštěné látky a pevné látky při dané teplotě . Přidání druhého sůl, která dodává více stejných iontů jako špatně rozpustné soli se sníží rozpustnostdruhé ještě dále , protožeKsp zůstává konstantní . Tento jev je známý jako common- iontové efekt . Můžete využít společné iontů efektu aKsp pro výpočet molární rozpustnost solí , jako chloridu stříbrného v roztoku 0,26 mol mědi ( II ) chlorid . Pokyny dovolená 1

Určete hodnotu KSP pro chlor - nebo soli mědi obsahující . Pokud váš sůl je chlorid stříbrný , například ,Ksp je 1,8 x 10 ^ -10 . Viz Zdroje pro odkaz na seznam rozpustnosti konstant produktů .
2

Zapište chemickou rovnici pro proces , který se odehrává , když vaše sůl nerozpustí. Při iontové sloučeniny rozpustit , oddělit se a rozešli do svých ionty součástí . Silver chlorid , například , se odloučí do stříbrných a chloridových iontů , takže chemické rovnice pro to by byl následující : celým

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Napiš rovnici pro KSP na základě chemické rovnice si formulované . Uvědomte si, žerovnice pro KSP je jenprodukt z koncentrací obou iontů vytvořených přisůl rozpustí . Každá koncentrace se zvyšuje na síle koeficientu v chemické rovnice . Pro chloridu stříbrného , je to velmi jednoduché , protože stříbrné a chloridové ionty v chemické rovnice stačí mít koeficient 1.Ksp rovnice chloridu stříbrného by proto mělo být takto : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl - ]

kde [ ] označují koncentrace druhů uvnitř závorek
4

Určete rozpustnost jednotlivých druhů , pokud jde o proměnné x ,počet molů stříbra . chlorid , že rozpustit . Chcete-li pokračovat v příkladu , je-li x jepočet molů chloridu stříbrného , které se rozpouštějí ,konečná koncentrace stříbrných iontů v rovnováze bude x , zatímcokoncentrace chloridových iontů bude 0,52 + x , protožeroztok má 0,26 molární koncentraci z CuCl2 a každý mol mědi ( II ) chlorid , který rozpouští uvolní 2 molů chloridových iontů .
5

Nahraďte hodnoty z předchozího kroku do rovnice . Chcete-li pokračovat v příkladu ,Ksp rovnice pro chloridu stříbrného by být takto :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ x 0,52 + ]
6

Oznámení že ve většině případů , je koncentrace 0,52 molární chloridových iontů přispěl mědi ( II ) chlorid bude mnohem větší než příspěvek špatně rozpustné soli . V důsledku toho můžete zjednodušit tento výraz by za předpokladu, že koncentrace chloridových iontů je 0,52 molární - .Vhodné aproximace
7

Připojte čísla a vypočítat x . Váš výsledek pro x budemolární rozpustnost vaší látky . Chcete-li pokračovat v příkladu , pokud Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 ] , rozdělit obě strany 0,52 získat x = 3,46 x 10 ^ -10 - což znamená, že získat pouhé 3,46 x 10 ^ -10 mol na litr stříbrných iontů v roztoku .