Jak vypočítat osmolarity Daný litry

Chemists často popisují řešení, ve kterých je jedna látka , známá jako rozpuštěné látky , rozpuštěné v jiné látce , známý jako rozpouštědlo . Molarity týká koncentrace těchto roztoků ( tj. kolik molů rozpuštěné látky se rozpustí v jednom litru roztoku) . Jeden mol se rovná 6,023 x 10 ^ 23 . Proto , pokud jste se rozpustí 6,023 x 10 ^ 23 molekul glukózy v jednom litru roztoku , máte jeden molární roztok . Pokud se rozpustí jeden mol chloridu sodného v jednom litru roztoku , to je takéjeden molární roztok . Nicméně ,osmolarity ze dvou řešení nenístejné, protože chlorid sodný odděluje na molu sodných iontů a mol chloridových iontů , zatímco glukóza dělá not.Things budete potřebovat klipart laboratorním měřítku
odměrný válec

Zobrazit další instrukce dovolená 1

Určete molární hmotnost rozpouštědla . To je prostěsoučet atomových hmotností všech svých atomů . Pro roztokem chloridu sodného ,hmotnost je asi 58,4 . Pro glukózy ,molární hmotnost je o 180,2 .
2

Rozdělte hmotnost rozpuštěné látky o molární hmotnosti určit, kolik molů rozpuštěné látky , které máte . Například , 100 g chloridu sodného se rovná 100/58.4 , nebo asi 1,71 mol . Sto gramů glukózy rovná 100/180.2 , nebo asi 0,555 molů .
3

Rozdělte počet molů rozpuštěné látky a celkového objemu roztoku pro výpočet molaritu . Například , pokud jste se rozpustí 100 g chloridu sodného akonečný objem vašeho řešení je 1,2 l , 100 g chloridu sodného se rovná 1,71 mol . Dělení to podle objemu roztoku vám dává 1,71 /1,2 = 1,425 . To je 1,425 molární roztok , vyjádřeno jako chlorid sodný 1,425 M .
4

Multiply molarita počtem molů vyrobených rozpuštěním jeden mol rozpuštěné látky . Výsledkem jeosmolarita roztoku . U non - iontových rozpuštěných látek , jako je glukóza , jeden mol rozpuštěné látky se obvykle vytváří jeden mol rozpuštěných částic . Osmolarita jestejný jako molarity . Jeden mol chloridu sodného , na druhé straně , vytváří jeden mol Na + iontů a jeden mol Cl - iontů . Vynásobte molaritu dvěma vypočítat osmolarity . Některé iontové sloučeniny získat tři nebo více částic po rozpuštění . CaCl2 , například , vytváří jeden mol Ca + + ionty a dva moly Cl - iontů . Vynásobte titr roztoku CaCl2 o tři vypočítat její osmolarity .