Jak vypočítat ekvivalence činidlo Tabulka

velké množství chemických laboratorních prací zahrnuje titraci kyselin a zásad . Je důležité vědět, koncentrací kyseliny a báze se používají v titrace , takže lze určit množství neznámého přítomného ve vzorku . Molarity je jedním ze způsobů , jak vyjádřit koncentraci , která vám řekne, jak jsou přítomny v roztoku mnoho molů kyseliny nebo báze . Alternativní způsob, jak vyjádřit koncentrace je normality . Normalita vyjadřuje množství kyseliny nebo báze v roztoku . V mnoha případech , je hodnota molarita a normality jsou stejné , ale v situaci, kdy se za použití kyseliny nebo báze , které mohou poskytovat více než jeden atom nebo iont hydroxidu ion , hodnoty jsou různé . Návod
Stránka 1

Nakreslete tabulku na papíru , který má čtyři sloupce v horní části papíru a tolik řádků , jak jste reagencie . Označte první sloupec Reagent Name . Pokračovat sloupce označování přes stránku s Formula , molární koncentrace , rovnocennosti /mol a normality .
2

Vyplňte jméno a chemický vzorec každého ze činidel používaných v reakci v prvních dvou sloupcích . Použijte jeden řádek na chemické látky.
3

Napište koncentrace každého z roztoků v molární koncentrace jednotek do třetího sloupce . Informace k vyplnění v prvních třech sloupcích je na etiketách lahví v laboratoři .
4

Zjistěte , kolik ekvivalenty se dostanete na každý mol kyseliny nebo zásady . Například , následující čtyři chemikálie znázorňuje koncept ekvivalentů : HCl , NaOH , H3PO4 a Mg (OH) 2 . Při každé z těchto látek se rozpouští ve vodě, budete mít buď převážné množství vodíkových iontů nebo převážné množství hydroxidu iontu. Pro HCl dostanete jeden iont vodíku a hydroxidu sodného pustíte jednu hydroxidu iont . Kyseliny fosforečné , H3PO4 , jekyselina , která uvolňuje triprotic tři vodíkové ionty na mol kyseliny . Mg ( OH ) 2 je vlastní dva hydroxidové ionty , které se uvolňují při rozpouštění ve vodě , což představuje 2 ekvivalentů na mol . Z tohoto důvodu , HCl a NaOH oba mají jeden ekvivalent na mol a H3PO4 má 3 ekvivalenty na mol .
5

výplně ve čtvrtém sloupci s počtem ekvivalentů na mol látky.
6

Spočítejte si normalitu každé z chemických látek v tabulce a vyplňte údaje v tabulce . Normalita se rovná molarity vynásobených ekvivalentů na mol . Například ,1 molární roztok H2SO4 je diprotické a má 2 ekvivalentů na mol . Normality = molární koncentrace x ekvivalence = 1,0 x 2 = 2,0 normální .